Soal Biloks dan Elektrokimia

Kerjakan beserta langkah-langkahnya

1. Perubahan bilangan biloks unsure nitrogen pada reaksi: CuS + NO₃²⁺

Cu + S + NO adalah...

1. berkurang 3 d. berkurang 2
2. bertambah 3 e. bertambah 5
3. berkurang 2

2. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)₄I]^3- adalah...

1. -5 d. +2
2. -3 e. +5
3. -2

3. Dalam senyawa manakah S mempunyai bilangan oksidasi +6?

a. NaHSO₃ d. Na₂S₂O₄

b. Na₂S₂O₈ e.Na₂S₄O₆

c. NaHSO₄

4. Pada reaksi redoks,

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI MnSO + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…

a,. NaI d. I^-

b. H₂SO₄ e_. MnO₂

c. Mn²⁺

[]

5. Berikut ini persamaan reaksi redoks yang belum setara

aH₂O + bCl^- + 2MnO₄^- cCl + 2 MnO₂ + dOH^-

Setelah persamaan reaksi disetarakan harga a,b,c,dan d adalah…

a. 3,4,6,8 d. 6,8,3,4

b. 4,6,3,8 e. 8,6,4,3

c. 6,4,3,8

6. Berikut reaksi antarhalogen:

1. Cl₂ + 2KFI 2KCl + F₂

2. Cl₂ + 2NaBrI 2NaCl + Br₂

3. Br₂ + 2NaClI 2NaBr + Cl₂

4. Br₂ + 2NaI 2NaBr + I₂

5. I + 2NaClI 2NaI + Br₂

Reaksi manakah yang berlangsung spontan…

a. 1 dan 2 d. 1 dan 4

b. 2 dan 4 e. 2 dan 5

c. 3 dan 4

7. Fe²⁺ + 2e Fe E = -0,44 volt

Zn²⁺ + 2e Zn E = -0,76 volt

Pb²⁺ + 2e Pb E = -0,13 volt

Sn²⁺ + 2e Sn E = -0,14 volt

Reaksi yang dapat berlangsung adalah…

a. Fe²⁺ + Zn Zn²⁺ + Fe

b. Pb²⁺ + Fe Fe²⁺ + Pb

c. Sn²⁺ + Zn Zn²⁺ + Sn

d. Zn²⁺ + Pb Pb²⁺+ Zn

e. Zn²⁺ + Sn Sn²⁺ + Zn

8. Banyaknya Fe²⁺ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr₂O₇^2- menghasilkan Fe³⁺ dan Cr³⁺ adalah…

a.1 mol d. 2 mol

b. 3 mol e. 6 mol

c. 4 mol

9. Pada elektrolisis NaCl dengan electrode Pt, pada katode terjadi pada reaksi…

a. 2Cl^- Cl₂ + 2e

b. 2H₂O 4H⁺ + O + 4e

c. Na⁺ + e Na

d. NaCl Na⁺ + Cl

e. H₂O + 2e H₂ + 2OH^-

10. Bila larutan ZnSO₄ dielektrolisis menggunakan electrode Pt sebagai katode dan electrode Cu sebagai anode,akan terbentuk…

a. gas Hidrogen di katode dan Cu akan larut di anode

b. endapan Zn di katode dan gas oksigen di anode

c. gas oksigen di anode dan gas hydrogen di katode

d. endapan Zn di katode dan gas hydrogen di anode

e. endapan Zn di katode dan Cu larut di anode

11.Pada elektrolisis larutan AgNO₄ dengan electrode karbondigunakan arus listrik sebesar 1980 Coulum diperoleh gas sebanyak…L

12. Kedalam larutan sel elektrolisis yang mengandung NiSO₄ dialirkan arus listrik 1930 C,logam nikel yang diendapkan (Ar Ni = 59 gr/mol) adalah…gram

[]