soal UAS Kelas X

01.

Nama IUPAC dari senyawa C₂H₅C(CH₂)CH₂(CH₃)₃ adalah....

1. 2,2,4-trimetilheksana
2. 3,5,5-trimetilheksana
3. 4-etil-2,2-dimetil-1-pentena
4. 2-etil-4,4-dimetil-1-pentena
5. 2-etil-4,4,4-trimetil-1-butena <span class="fullpost">

02.

Penamaan 5,5-dimetil-2-etil-3-heksuna adalah tidak sesuai dengan IUPAC, yang benar adalah....

1. 2-etil-5,5-dimetil-3-heksuna
2. 2-etil-5,5-dimetil-4-heksuna
3. 2,2,5-trimetil-3-heptuna
4. 3,6,6-trimetil-4-heptuna
5. 2,2,5-trimetil-4-heptuna

03.

C₆H₁₀ mempunyai beberapa isomer, senyawa berikut yang bukan merupakan isomernya adalah....

1. 2-heksena
2. 2-metil-2-pentena
3. 3-metil-3-pentena
4. 3,3-dimetil-1-butena
5. 3,3-dimetil-2-butena

04.

Senyawa berikut yang tidak memiliki keisomeran geometris adalah....

1. 2-butena
2. 3-metil-2-pentena
3. 2-kloro-3-metil-2-butena
4. 2,3-dikloro-2-pentena
5. 2-pentena

05.

Metana dengan bromin mengalami reaksi subtitusi (brominasi metana) yang hasilnya adalah....

1. metil bromida + hidrogen bromida
2. propil bromida + hidrogen bromida
3. metil bromida + H₂
4. CO₂ + uap air
5. polivinil bromida

06.

Konfigurasi elektron dari unsur ₄₂Mo adalah....

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵

C. (Kr) 5s² 4d⁴

D. (Ar) 5s¹ 4d⁵

E. (Kr) 5s²

07.

Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 0, 0, -1/2. Nomor atom dari unsur tersebut adalah....

12

13

14

15

16

08.

Harga bilangan kuantum n, l, m dan s dari elektron ke 30 adalah....

3, 2, 2, -1/2	3, 2, 2, +1/2
3, 2, -2, +1/2	4, 0, 0, +1/2
4, 0, 0, -1/2

09.

Diketahui , maka untuk konfiurasi ion Mg²⁺ adalah....

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
2. 1s² 2s² 2p⁶
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

10.

Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa ion:

P²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

R³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

S³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

Pasangan unsur yang terdapat dalam satu blok adalah....

1. P dan S
2. Q dan R
3. R dan S
4. R dan P
5. Q dan S

11.

Letak unsur yang bernomor atom 28 dalam SPU adalah pada golongan dan periode....

VIIA/4	VB/4
VIIIB/3	VIIIB/4
IVB/5

12.

Jumlah domain dari melekul POCl₃ adalah....

1

2

3

4

5

13.

Tipe molekul dan bentuk molekul dari molekul XeO₃ adalah....

1. AX₃E₂, bentuk T
2. AX₃, segitiga sama sisi
3. AX₃E, piramida segitiga
4. AX₃E₃, bentuk T
5. AX₃E₂, bentuk piramida segitiga

14.

Tipe hibridisasi dan bentuk molekul dari molekul ion IF₄^- adalah....

1. sp³, tetrahedron
2. sp³d, bipiramida segitiga
3. sp³d, bujursangkar
4. sp³d², tetrahedron
5. sp³d², bujursangkar

15.

Di antara pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah....

POCl3 dengan SCl2	PCl5 dengan BF3
XeO3 dengan ICl3	SnCl4 dengan SF4
XeF2 dengan SCl2

16.

Pernyataan yang merupakan ciri dari kestimbangan dinamis adalah....

1. reaksi setimbang homogen dan heterogen dalam sistem terbuka
2. perubahan yang terjadi hanya berlangsung satu arah dan terpengaruh oleh suhu
3. pereaksi akan habis pada saat semua produk telah terbentuk
4. reaksi terjadi terus menerus meski tidak terlihat mata
5. jumlah mol untuk peraksi dan produk selalu sama

17.

Diketahui reaksi pada P dan T tertentu : H₂ (g) + I₂ (g) Û 2HI (g) . Faktor yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan tersebut adalah....

1. perubahan suhu
2. perubahan konsentrasi HI
3. perubahan konsentrasi H₂ dan I₂
4. perubahan volume ruang
5. penambahan gas I₂

18.

Untuk reaksi setimbang pembentukan uap air dari oksigen dan hidrogen, jika faktor tekanan ruang diubah menjadi lebih besar, maka....

1. uap air bertambah
2. oksigen bertambah
3. oksigen, hidrogen dan air semuanya bertambah
4. tidak ada yang mengalami penambahan
5. bergeser ke arah reaksi endoterm

19.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

CaO (s) + CO₂ (g) Û CaCO₃ (s), DH = -178 kJ

gas akan semakin bertambah jika dalam kesetimbangan....

1. menambahkan CaCO₃
2. menambahkan CaO
3. mengurangi CaCO₃
4. suhu dinaikan
5. tekanan diperbesar

20.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

2NO (g) _{(coklat kemerahan)} Û N₂O₄ (g)_{(tidak berwarna)} , DH = -57,2 kJ

warna campuran akan semakin berwarna coklat kemerahan jika....

1. ditambahkan katalis logam
2. suhu diturunkan
3. gas N₂O₄ dikurangi
4. tekanan diperkecil
5. volume diperkecil

21.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kj. Persamaan termokimianya adalah ..........

A. H_2(g) + ½ O_2(g) ® H₂O_(g) ; DH = 242 kj

B. 2H_2(g) + O_2(g) ® 2H₂O_(g) ; DH = 242 kj

C. 2H_2(g) + O_2(g) ® 2H₂O_(g) ; DH = -242 kj

D. H₂O_(g) ® H_{2 (g)} + ½ O_2(g) ; DH = -242 kj

E. 2H₂O_(g) ® 2H_{2 (g)} + O_2(g) ; DH = -242 kj

22.

Diketahui persamaan termokimia :

2NO_(g) + O_2(g) ® N₂O_4(g); DH = a kj

NO_(g) + 1/2 O_2(g) ® NO_2(g); DH = b kj

Besarnya DH reaksi: 2NO_(g) ® N₂O_{4(g) adalah .................}

A. (a + b ) kj D. (a – 2b ) kj

B. (a + 2b) kj E. (2a + b) kj

C. (-a + 2b) kj

23.

Jika entalpi reaksi: NH₄Cl_(g) ® NH_3(g) + HCl_(g) ; adalah 175,9 kj, maka entalpi pembentukan NH₃ adalah ...........

(DH^o_f NH₄Cl= -314,4 kj/mol; DH^o_f HCl= -92,3 kj/mol)

A. 23,1 kj/mol D. 231 kj/mol

B. 46,2 kj/mol E. 462 kj/mol

C. 269,9 kj/mol

24.

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 18 gram gas etana (C₂H₆) menurut reaksi : (Ar. C = 12; H = 1)

2C₂H_6(g) + 7 O_2(g) ® 4 CO_{2(g) +} 6 H₂O_(l); DH= -3083 kj/mol

A. – 5126 kj D. 394000 kj

B. 51264 kj E. 3083 kj

C. - 3083 kj

25.

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi peruraian adalah :

A.FeO_(s) + Fe₂O_3(s) ® Fe₃O_4(s)

B. CaO_(s) + CO_2(g) ® CaCO_3(s)

C. CaCO_3(s) ® CaO_(s) + CO_2(g)

D. CaCO_3(s) ® Ca_(s) + C_(s) + 3/2 O_2(g)

E. 2 CaCO_3(s) ® 2 Ca_(s) + 2 C_(s) + 3 O_2(g)

26.

Jika diketahui kalor pembentukan HCl,

H_2(g) + Cl_2(g) ® 2HCl_(g); DH= 184,6 kj

Maka kalor peruraian 6 liter gas HCl (P & T), dimana 1 liter gas O₂ massanya 16 gram (Ar O= 16) adalah ..........

A. 27,69 kj D. 276,9 kj

B. 55,38 kj E. 553,8 kj

C. 92,3 kj

27.

Jika diketahui:

½ N_2(g) + 3/2 H_2(g) ® NH_3(g); DH= -437,5 kj/mol

dan D_N-N = 163 kj/mol; D_H-H = 436 kj/mol, maka energi ikatan rata-rata N-H adalah .............

A. 391 kj/mol D. 894 kj/mol

B. 418 kj/mol E. 1173 kj/mol

C. 495 kj/mol

28.

Jika diketahui persamaan termokimia:

C₆H_6(g) ® 6C_(s) + 3H_2(g); DH= -49 kj

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ................

A Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) diperlukan kalor sebesar 8,16 kj.

B. Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

C. Pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) dibebaskan kalor sebesar 49 kj.

D. Peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

E. Peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) dibebaskan kalor sebesar 49kj.

29.

Diketahui reaksi:

1. CO_2(g) ® C_(s) + O_2(g)
2. 2. Ca_(s) + C_(s) + 3/2 O_2(g) ® CaCO_3(s)
3. CaO_(s) ® Ca_(s) + 1/2O_2(g)
4. C_(s) + O_2(g) ® CO_2(g)
5. CaCO_3(s) ® Ca_(s) + C_(s) + 3/2O_2(g)

Dari reaksi di atas yang menghasilkan reaksi:

CaO_(s) + CO_2(g) ® CaCO_3(s) adalah.......

A. 1, 2 dan 3 D. 2, 3 dan 4

B. 1, 2 dan 4 E. 2, 3 dan 5

C. 1, 2 dan 5

30.

Jika diketahui energi ikatan rata-rata;

D_N-H = 391 kj/mol; D_C=O = 799 kj/mol; D_N=N = 891 kj/mol; D_O=O = 495 kj/mol; D_H-H = 436 kj/mol; D_C-H = 413 kj/mol; D_H-Cl = 431 kj/mol; D_H-O = 463 kj/mol; D_Cl-Cl = 242 kj/mol; D_N-O = 201 kj/mol.

Reaksi di bawah ini yang melepas kalor terbesar adalah ............

1. NH_3(g) ® ½ N_2(g) + 3/2 H_2(g)
2. HCl_(g) ® 1/2H_2(g) + 1/2Cl_2(g)
3. CO_(g) + 1/2O_2(g) ® CO_2(g)
4. CH_4(g) + 2O_2(g) ® CO_2(g) + 2H₂O_(g)
5. 1/2N_2(g) + O_2(g) ® NO_2(g)

31.

Reaksi:

A_(g) + B_(g) ® C_(g) + D_(g) + E_(g)

Pernyataan di bawah ini benar tentang laju reaksi, kecuali...........

1. kecepatan berkurangnya konsentrasi C persatuan waktu
2. kecepatan berkurangnya konsentrasi A persatuan waktu
3. kecepatan berkurangnya konsentrasi B persatuan waktu
4. kecepatan bertambahnya konsentrasi D persatuan waktu
5. kecepatan berkurangnya konsentrasi E persatuan waktu

32.

Persamaan laju reaksi dirumuskan V= k[NO₂]²[Br₂]; jika [NO₂] dinaikkan 2 kali dan [Br₂] dinaikkan 4 kali, maka laju reaksi menjadi ............ semula.

A. 4 kali D. 16 kali

B. 8 kali E. 20 kali

3. 10 kali

33.

Dari reaksi:

CHCl_3(g) + Cl_2(g) ® CCl_4(g) + HCl_(g)

Diketahui data sebagai berikut:

[CHCl3] (M)	[Cl2] (M)	Laju reaksi (M/s)
0,4 0,8 0,8	0,2 0,2 0,8	10 20 40

Orde reaksi adalah:

A. 1 B. 3/2 C. 2 D. 5/2 E. 3

34.

Pada reaksi:

pA_(g) + qB_(g) ® rC_(g) + sD_(g)

Jika mempunyai rumus laju reaksi V= k[A]^x[B]^y , maka tingkat reaksinya adalah ..............

A. x B. y C. Xy D. x + y E. x - y

35.

Dari reaksi:

H_2(g) + I_2(g) ® 2HI_(g)

Data yang diperoleh dari eksperimen sebagai berikut:

[H2] (M)	[I2] (M)	Laju reaksi (M/s)
0,1 0,2 0,2	0,1 0,1 0,4	5 20 20

Rumus laju reaksi adalah .....................

A. V= k[H₂] [I₂] D. V= k[H₂]²

B. V= k[H₂]²[I₂] E. V= k[I₂]

C. V= k[H₂][I₂]²

36.

Data eksperimen dari reaksi :

H_2(g) + Cl_2(g) ® 2HCl_(g); adalah sebagai berikut:

[H2] (M)	[Cl2] (M)	Laju reaksi (M/s)
3 x 10-2 3 x 10-2 6 x 10-2	2 x 10-2 4 x 10-2 2x 10-2	1,2 x 10-2 4,8 x 10-2 2,4 x 10-2

Nilai k adalah:

A. 5 B. 10 C. 50 D. 100 E. 500

37.

Dari suatu reaksi : A + B + C ® zat hasil

Diperoleh data sebagai berikut:

[A] (M)	[B] (M)	\[C] (M)	Laju R (M/s)
0,1	0,2	0,3	0,001
0,2	0,2	0,3	0,001
0,2	0,4	0,3	0,002
0,3	0,8	0,9	0,036

Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ........

A. V= k[A][B][C] D. V= k[B][C]²

B. V= k[A][B]²[C] E. V= k [C]²

C. V= k[A]²[B][C]²

38.

Suatu reaksi mempunyai persamaan : V= k[P]²[Q], jika konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, laju reaksinya meningkat ...............

A. 3 kali D. 18 kali

B 6 kali E. 27 kali

C. 9 kali

39.

Setiap kenaikan 10⁰C laju reaksi meningkat dua kali semula. Jika pada suhu 23⁰C laju reaksinya 0,25 M/s , pada suhu 53^oC laju reaksinya menjadi....

A. 0,75 M/s D. 4,00 M/s

B. 1,50 M/s E. 6,00 M/s

C. 2,00 M/s

40.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi sebab....

A. kenaikan suhu akan mempeerbesar tekanan molekul pereaksi

2. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
3. kenaikan suhu akan menurunkan energi aktifasi zat yang bereaksi
4. kenaikan suhu akan memperbesar energi potensial molekul zat yang bereaksi
5. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul zat yang bereaksi</span>